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化学计算  

2015-01-19 16:02:22|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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化学计算

相对原子质量:Na-23  H-23 C-12  Cl-35.5  O-16  Ca-40

根据化学方程式计算题的分析:

1. 先正确书写化学方程式

2. 找到一个纯净物的质量进行计算。(纯净物的质量一般是气体或沉淀的质量,有时也是溶液中溶质的质量,要具体问题具体分析)

1某工业纯碱中含有少量的杂质氯化钠,化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取12.0g纯碱样品,放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,二者恰好完全反应,反应后称得烧杯中溶液的质量为107.6g。请计算:(写出计算步骤,计算结果精确到0.1%)

分析计算的依据是       的质量。质量为                                       (写计算过程)

化学方程式:Na2CO3    2HCl    2NaCl    H2O CO2

             106                   117                44

 

 

 

分析:反应后所得溶液是氯化钠溶液

      溶质的质量 =                                                  

      溶液的质量 =                                   

 

2. 为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取5.7g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至36.5g时,烧杯内溶液的总质量为40g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算:

1A点产生气体的质量为         ;(这就是计算的依据)

2)试样中碳酸钠的质量;

3)求A点时,溶液中溶质质量分数?(结果精确到0.1%

Na2CO3    2HCl    2NaCl    H2O CO2

             106                   117                44

 

 

 

4B点时,烧杯内溶液中溶质的化学式                   

5)若各取少量A点和B点溶液少量于试管中,可加入          试剂进行区分。

 

 

 

 

3.为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数20℃时,称取该产品样品

26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和氯化钠溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。求:

1)生成二氧化碳的质量为       g

2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

Na2CO3    2HCl    2NaCl    H2O CO2

 106                   117                44

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4.在一次实验探究中,先后有两组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有:稀盐酸          氯化钙溶液           澄清石灰水。

1)为了得到纯净的氯化钠溶液,第一组同学取一定量的上述固体混合物,全部溶解于水,然后加入所选试剂,生成沉淀,恰好完全反应后过滤,所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是     (填写所选试剂编号)。根据沉淀的质量进行计算。

2)如果只计算碳酸钠和氯化钠混合物中碳酸钠的的质量分数,根据加入沉淀的质量进行计算,还可以选择上述试剂中的      (填写所选试剂编号)。

2)为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数,第二组同学取该固体混合物7.45 g,然后加入另一种试剂    (填写所选试剂编号)94.75g,反应至溶液pH等于7,生成气体质量为22 g。根据气体质量进行计算

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5. 144gNaClCaCl2组成的固体混合物,溶于456g的水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入质量分数为212%的Na2C03溶液,所加入Na2C03溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图:

(1)CaCl2Na2CO3恰好完全反应时,消耗212%的Na2C03溶液的质量为       g.

(2)原混合物中CaCl2的质量为        g

(3)当混合溶液中的CaCl2Na2C03恰好完全反应后,过滤所得溶液中溶质的质量分数为多少?

 

 

 

 

 

分析:化学方程式只能进行纯净物质量的计算。本题中计算的依据:找到的纯净物是       ,质量是     

解:设

Na2CO3  CaCl2CaCO3↓+2NaCl

  106               100        117

 

 

 

 

 

3)分析过程:求过滤所得溶液中溶质的质量分数:

溶质是      ,溶质质量是                         

溶液质量:“进”的质量-“出”的质量。(出的质量:气体、沉淀、不溶性杂质)

溶液质量=                                       

 

3)根据条件,此题还可求算出下列中的               (只填字母标号,不需计算,可多选)。

A.该纯碱样品中氯化钠的质量分数

B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数

C.反应后所得溶液中氯化钠的质量分数

D.反应生成水的质量

4)请你设计一个实验,产生不同的反应现象,来计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

选用药品:                  溶液(填药品名称),

需称量的物质质量(样品质量除外):                 

 

 

 

 

 

 

 

6. “黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g 

 

烧杯+稀盐酸质量

139g

129g

129g

加入黄铜样品质量

20g

24g

20g

充分反应后,烧杯+剩余物质质量

158.8g

152.8g

148.8g

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题:

1      同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是        

2)计算黄铜样品中锌的质量分数。 

Zn 2HCl ZnCl2 H2

   65                     2

 

 

 

7. 石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:

    

1

2

3

4

加入样品的质量/g

5

10

15

20

生成CO2的质量/g

1.76

3.52

4.4

m

(1)哪几次反应中矿石的中碳酸钙有剩余?__________

⑵上表中m的数值是___________________

⑶计算所用盐酸的溶质质量分数是多少?

CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2

  100       73                      44

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